Oxígeno, Hidrógeno y electrólisis

                                  

OXÍGENO

Elemento que reacciona con cualquier otro elemento, realiza oxidaciones en compuestos.

*Número atómico: 8         *Masa atómica: 15.9994 u

*Símbolo: O                    *Punto de fusión: 50.35 °K

*Grupo: No metal            *Punto de ebullición: 91.18 °K

*Densidad: 1.429 kg/m3    *Valencia: 2

      En 1772,  Scheele un químico sueco, identificó al oxígeno como uno de los principales constituyentes del aire y lo llamó aire de fuego y aire de vitriolo. No obstante, a quien se considera generalmente como su descubridor es a Priestley, puesto que publicó sus resultados en 1774, mientras que Scheele retrasó su publicación hasta 1777. Sin embargo, Lavoisier reconoció en el nuevo gas un elemento y en 1777 lo llamó oxígeno.

     Es un gas reactivo, ligeramente tóxico, incoloro, inodoro e insípido, a temperatura ambiente; forma parte de los elementos más importantes de la química orgánica y participa en el ciclo energético de los seres vivos. En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales; en la respiración se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura de -219°C, se convierte en un sólido criztalino azul, es ligeramente soluble en el agua.

     Forma el 20% de los gases atmosféricos, un 89% está combinado con hidrógeno en el agua, un 56% se encuentra combinado con el silicio en la arena y un 60% se encuentra en el cuerpo humano.

     Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas sustancias químicas como ácido sulfúrico, nítrico y acetileno; se utiliza en forma líquida como combustible de cohetes y misiles, para producir la llama de mas soldaduras oxiacetilénica y oxhídrica y fabricación de explosivos, también como gas comprimido en varios aerosoles y espumas; en la medicina se utiliza como componente del aire artificial para personas con insuficiencias respiratorias graves, fué la primera sustancia utilizada como anestésico general.

     Es el elemento más abundante en mares y océanos y el 2° más importante en la corteza.

                                  

HIDRÓGENO

*Número atómico: 1        *Masa atómica: 1.00794 u

*Símbolo: H                     *Punto de fusión: 14.025 °K

*Grupo: Metales ligeros   *Punto de ebullición: 20.268 °K

*Densidad: 0.0899 kg/m3 *Valencia: 1

     En 1783, Lavoisier dió el nombre de hidrógeno que significa "Generador de agua", el hidrógeno se encuentra convinado en las moléculas de agua, bases, ácidos, compuestos de petróleo y gases naturales combustibles.

     Propiedades físicas: Es un gas incoloro, inodoro e insípido, es el más ligero de todos los gases.

     Propiedades químicas: Es un gas combustible, arde con el oxígeno produciendo agua, mediante una chispa arde violentamente con el oxígeno puro y produce una gran cantidad de calor; su manejo es muy delicado.

     Usos: Hidrogenación de grasas, fabricación de gas amoniaco, agente reductor, para llenar globos aerostáticos debido a que es altamente inflamable, se eliminó su uso por los grandes accidentes en los mismos.

     El hidrógeno está llamado a ser el combustible de mayor aplicación, debido a que no produce contaminantes, actualmente se realizan pruebas experimentales con automóviles que utilizan el hidrógeno como combustible. 

    

                           

ELECTRÓLISIS

     Proceso en el cual se produce una reacción química como resultado del paso a la electricidad, se lleva a cabo en un aparato llamado cuba electrolítica, en esta se coloca una disolución ácida y una base ó sal, se conectan los electrodos a un generador de corriente contínua y se produce un campo eléctrico.

     El movimiento que se genera dentro de la disolución es lo que produce la corriente eléctrica. Los electrodos, al combinarse con las sustancias que hay dentro de la disolución, producen reacciones químicas. También la electrólisis es un método de separación quimica de un compuesto.

CATIÓN: Ion con carga eléctrica positiva que en una solución se dirije hacia el cátodo.

ANIÓN: Ion con carga eléctrica negativa, su estado de oxidación es negativo y se dividen en monoatómicos y poliatómicos.

ÁNODO: Electrodo positivo en el cual ocurre la oxidación, atrae los electrones emitidos por el cátodo que es el electrodo negativo.

CÁTODO: Electrodo negativo en el cual se lleva a cabo la reducción.