Tipos de enlace...

Enlace Ionico

    Resulta de la unión química de 2 elementos un metal y un no metal, los cuales se unen por transferencia de electrones, para lograr esta unión, el menos electronegativo le cede sus electrones al más electronegativo.

    La electronegatividad de un enlace iónico es igual a 1.7 ó mayor a esta.

Características:

*Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico, también forman rombos, cubos, hexágonos, etc.

*Poseen altos puntos de fusión (entre 300°C o 1000°C) y ebullición.

*Son enlaces resultantes de la interacción entre metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

*Son solubles en agua y en otras disoluciones.

*Fundidos en solución pueden conducir la corriente eléctrica.

*En estado sólido no conducen electricidad.

Enlace Covalente

Es la unión de átomos por compartición de pares de electrones. Se forman en moléculas, este tipo de enlace se presenta principalmente cuando se unen dos no metales entre sí, el sistema resultante es més estable que el átomo por separado.

Se dividen en:

Enlace covalente polar: En la escala de Pauling la electronegatividad es igual a 0 o menor a 1.7, se unen dos no metales diferentes.

Enlace covalente no polar: En la escala de Pauling la electronegatividad es igual a 0, se unen dos no metales iguales, sólo se unen 7 no metales.

Enlace químico

    Son fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias. Estos se unen porque al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando estaban separados, esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con los gases nobles.

Conceptos...

Energía de ionización: Puede definirse como la cantidad requerida por un átomo en la pérdida de un electrón o la energía que es necesaria aplicar a un átomo aislado para arrancar un electrón y así adquirir una carga positiva.

Afinidad electrónica: Se le conoce a la cantidad de energía que se libera cuando un átomo aislado se adiciona a un electrón.

Radio atómico: Se define como la distancia media entre dos núcleos de los átomos de un mismo elemento.

Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo o una molécula para atraer electrones o formar enlaces.  

Estructura de Lewis

Es una representación gráfica por medio de puntos o cruces, la cual nos permite ver la distribución de los electrones.

Los elementos más electronegativos son los gases nobles.

 “A mayor radio, mayor electronegatividad”

Regla del octeto

Establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia, surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

El átomo...

    Es una estructura divisible y sumamente compleja formada por distintos componentes, se considera como la mínima cantidad de un elemento que puede intervenir en una reacción química. Se tenía conocimientos de este desde la época de los griegos. Está formado en su núcleo por neutrones (n^±, partículas carentes de energía) y protones (p⁺, partículas de carga eléctrica positiva), alrededor de este se encuentran electrones (e^-,partículas de carga eléctrica negativa), los esposos Curié comprobaron la existencia de electrones. Los protones del núcleo, se encuentran balanceadas por las cargas de los electrones, por lo cual un átomo es eléctricamente neutro.

    Algunos estudiadores fueron: John Dalton, Thomson, Jean Perrin, Rutherford, Bohr, entre otros.

Fórmula	Nombre	Clasificación
Hg2O	Óxido Mercuroso	Óxido
HF	Ácido Fluorhídrico	Ácido
HCl	Ácido Clorhídrico	Ácido
SO3	Trióxido de Azufre	Óxido
CO2	Dióxido de Carbono	Óxido
PbO	Óxido Plumboso	Óxido
HgO	Óxido Mercúrico	Óxido
Cr(OH)6	Hidróxido Percrómico	Hidróxido
CuO	Óxido Crómico	Óxido
Br2O	Óxido de Bromo	Óxido
Br2O3	Trióxido de Bromo	Óxido
Cu(OH)2	Hidróxido Cúprico	Hidróxido
PtO	Óxido de Platino(II)	Óxido
Hg(OH)2	Hidróxido Mercuroso	Hidróxido
Ni2O3	Óxido Niquélico	Óxido
NiO	Óxido Niqueloso	Óxido
Son	Óxido de Estaño(II)	Óxido
SnO2	Óxido Estáñico	Óxido
SrO	Óxido de Estroncio	Óxido
K2O	Óxido de Potasio	Óxido
BaO	Óxido de Bario	Óxido
Au2O3	Óxido Áurico	Óxido
Li2O	Óxido de Litio	Óxido
FeO	Óxido Ferroso	Óxido
Ag2O	Óxido de Plata	Óxido
ZnO	Óxido de Zinc	Óxido
N2O	Óxido de Dinitrógeno	Óxido
NO	Óxido de Nitrógeno	Óxido
HI	Ácido Yodhídrico	Ácido
Fe(OH)3	Hidróxido de Fierro	Hidróxido
N2O3	Trióxido de Dinitrógeno	Óxido
N2O4	Tetraóxido de Dinitrógeno	Óxido
NO2	Dióxido de Nitrógeno	Óxido
Mg(OH)2	Hidróxido de Magnesio	Hidróxido
N2O5	Pentaóxido de Dinitrógeno	Óxido
ClO2	Dióxido de Cloro	Óxido
SO2	Dióxido de Azufre	Óxido
PbO2	Óxido Plúmbico	Óxido
HBr	Ácido Bromhídrico	Ácido
Ca(OH)2	Hidróxido de Calcio	Hidróxido