Enlace Ionico
Resulta de la unión química de 2 elementos un metal y un no metal, los cuales se unen por transferencia de electrones, para lograr esta unión, el menos electronegativo le cede sus electrones al más electronegativo.
La electronegatividad de un enlace iónico es igual a 1.7 ó mayor a esta.
Características:
*Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico, también forman rombos, cubos, hexágonos, etc.
*Poseen altos puntos de fusión (entre 300°C o 1000°C) y ebullición.
*Son enlaces resultantes de la interacción entre metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
*Son solubles en agua y en otras disoluciones.
*Fundidos en solución pueden conducir la corriente eléctrica.
*En estado sólido no conducen electricidad.
Enlace Covalente
Es la unión de átomos por compartición de pares de electrones. Se forman en moléculas, este tipo de enlace se presenta principalmente cuando se unen dos no metales entre sí, el sistema resultante es més estable que el átomo por separado.
Enlace covalente polar: En la escala de Pauling la electronegatividad es igual a 0 o menor a 1.7, se unen dos no metales diferentes.
Enlace covalente no polar: En la escala de Pauling la electronegatividad es igual a 0, se unen dos no metales iguales, sólo se unen 7 no metales.
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