Elementos...

SODIO: Elemento de símbolo Na, valencia +1, número atómico 11, masa atómica 20.9897, fue descubierto en 1807 por Sir Humpry Davy, es un metal alcalino blando, untuoso de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua. Es un elemento esencial para la vida. Óxido que forma Na₂O.

POTASIO: Símbolo K, número atómico 19, estado valencia +1, metal alcalino blanco-plateado, se oxida con el aire y es muy reactivo con el agua, masa atómica 39.098, se parece al Sodio en su comportamiento en forma metálica, su descubridor fue Sir Humpry Davy en 1808, la reacción entre el Potasio y agua o hielo es muy violenta. Óxido que forma K₂O.

CALCIO: Símbolo Ca, número atómico 20, valencia +2, masa atómica 40.08, descubridor Sir Humpry Davy en 1808, tercer metal más abundante en la naturaleza o corteza terrestre. Óxido que forma CaO (se produce por la descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos hornos).

AZUFRE: Símbolo S, número atómico 16, valencia 2, +3,+4 y +6, masa atómica 32.064, es un no metal, se encuentra en regiones volcánicas, en su forma oxidada es un sulfato, es de color amarillento o anaranjado, blando, frágil y ligero, arde con llama de color azul, es insoluble en el agua, no hubo un descubridor en específico debido a que es conocido desde la antigüedad (los egipcios lo utilizaban para purificar sus templos). Óxidos que forma SO, S₂O₃, SO₂ y SO_3.

ALUMINIO: Símbolo Al, número atómico 13, valencia +3, masa atómica 26.9815, descubridor Hans Christian Oersted en 1825, es puro, blando y tiene poca resistencia mecánica, forma aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Es el elemento metálico más abundante en la tierra y en la luna, no se encuentra de forma libre en la naturaleza, el aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con el agua. Óxido que forma Al₂O₃.

MAGNESIO: Símbolo Mg, número atómico 12, valencia +2, masa atómica 24.305, densidad 1.74 g/m, descubridor Sir Humpry Davy en 1800, es blanco, plateado y muy ligero. Forma aleaciones mecánicamente resistentes, es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre. Óxido que forma MgO.

CARBONO: Símbolo C,  número atómico 6, valencia +2, 4, masa atómica 12.011, densidad 2.26 g/mol, es sólido a temperatura ambiente, se encuentra en grafito en sustancia blanda y en diamante en sustancia dura, es un no metal y fue descubierto desde la antigüedad. Óxidos que forma CO y CO_2.

FIERRO-HIERRO: Símbolo Fe, número atómico 26, valencia +2,+3, masa atómica 55.874, densidad 7.86 g/mol, cuarto elemento más abundante de la corteza terrestre, metal maleable, tenaz, color gris plateado y magnético, es extremadamente duro y pesado, fue descubierto desde la antigüedad, se tienen indicios de su uso desde 4 milenios a.c por parte de sumerios y egipcios. Óxidos que forma FeO y Fe₂O_3.            

Combustión

    Es una reacción química exotérmica, se lleva a cabo directamente con el Oxígeno o con una mezcla de sustancias que contengan este (a esta mezcla se le conoce como comburente), el comburente más habitual es el aire; en la combustión se desprende dióxido de carbono.

    Existen distintos tipos de combustión algunos son: combustión completa (reacciona hasta el máximo grado posible de oxidación), combustión incompleta (no se alcanza el máximo grado de oxidación), combustión estequiométrica o teórica (se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire), combustión con exceso de aire (se produce con una cantidad de aire superior al mínimo necesario) y combustión con defecto de aire (se produce con una menor cantidad de aire que el mínimo necesario).

Aire

    Mezcla gaseosa sin color ni olor, la atmósfera terrestre se divide en 4 capas de acuerdo a la altitud, temperatura y composición del aire las cuales son: Troposfera, Estratosfera, Mesosfera y Termosfera. La  presión o peso del aire disminuye con la altitud.

    Sus propiedades físicas son: Expansión, contracción, fluidez, presión atmosférica, volumen, masa, densidad y viscosidad; dentro de su composición química se encuentra: Nitrógeno (78%), Oxígeno (21%), Argón (0.93%), Carbono (0.033%) y el resto está en cantidades mínimas de otros gases.

     Sus principales contaminantes son los gases tóxicos como lo son: Monóxido de carbono, Sulfuros y Óxido de Nitrógeno, humo y compuestos de Plomo; aerosoles como Clorofluorcarbono, Polvo Orgánico y partículas de Sílice.   

Diferencias y características ÷ mezcla, compuesto y elemento...

MEZCLA	COMPUESTO	ELEMENTO
Está formada por 2 o más elementos, tiene soluto y disolvente.	Está formado por 2 o más elementos.	Es una sustancia pura.
Hay unión física.	Hay unión química.	No hay unión.
No posee fórmula química	Posee fórmula química.	No posee fórmula química
Se encuentra en los 3 estados de agregación.	Se encuentra en los 3 estados de agregación.	Se encuentra en los 3 estados de agregación.
No existe reacción química.	No existe reacción física.	No existe reacción ni se puede descomponer en algo más simple.
Se separa por métodos físicos: destilación, sublimación, decantación, centrifugación, sedimentación, filtración, entre otros.	Se separa por métodos químicos como la electrólisis.	No se puede separar.
Se clasifican en homogéneas y heterogéneas.	Sólo hay compuestos homogéneos.	Se conocen 118 elementos, los cuales se clasifican en metales y no metales.

Elemento

      Es la sustancia más pura que se encuentra en la naturaleza, no se puede descomponer ni por métodos químicos ni físicos, en algo más sencillo. Se representa por medio de símbolos y actualmente se han descubierto 118 elementos químicos, los cuales se encuentran en los 3 estados de agregación.

Reacciones químicas

    Proceso por el cual una ó más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. Las reacciones químicas involucran sustancias las cuales cambian por completo su forma ó estructura y siempre hay ruptura de los enlaces para que haya uno nuevo. Algunos cambios físicos son: color, estado de agregación, forma, energía calorífica o luminosa, etc.

REACCIÓN EXOTÉRMICA: Es aquella en la cual las sustancias al reaccionar emiten o desprenden energía calorífica, es decir generan calor, estas surgen principalmente en reacciones de oxidación. Los cambios de estado son: condensación (de gas a líquido) y solidificación (de líquido a sólido).
Ejemplos: Cuando el boiler calienta el agua, la combustión de un trozo de papel, mezclar azúcar con ácido sulfúrico, etc.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Es aquella en la cual las sustancias al reaccionar absorben energía ó calor. Los cambios de estado son: fusión (de sólido a líquido) y evaporación (de líquido a gas).
Ejemplos: Al hornear un pan, hervir agua y combinar hielo con sal, entre otros.

Algunos tipos de reacciones son:

Reacción de síntesis o adición: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.

A+BàAB

Reacción de descomposición ó análisis: Un compuesto de fragmenta en elementos, en esta reacción solo un reactivo se convierte en productos.

ABàA+B

Reacción de neutralización: Un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.

Ácido+baseàsal+agua

Reacción de sustitución simple: Un elemento sustituye al otro en el compuesto.

AB+CàAC+B

Reacción de doble sustitución: Se realiza por el intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan para formar dos sustancias diferentes.

AB+CDàAD+BC